下載手機(jī)汽配人

把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中,得到5.6L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).計(jì)算:

(1)該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(2)該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比要求:要寫出化學(xué)方程式解題Mg + 2HCl=MgCl2+ H21mol 1mol? ?這樣,寫出后再寫其他的+-*/x=?y=?不要隨便蹦個(gè)數(shù)出來,不然我看不懂...要蹦個(gè)數(shù)出來要說明一下.為什么蹦了這個(gè)數(shù)出來?
問 提問者：網(wǎng)友 2017-09-08
最佳回答
5.6L H2的物質(zhì)的量＝0.25摩，即0.5克氫氣設(shè)鎂為X克，與鹽酸反應(yīng)生成Y克氫氣Mg + 2HCl=MgCl2+ H2↑24 2X Y X＝12Y2Al + 6HCl=2AlCl3+ 3 H2↑54 65.1-X 0.5-Y解得：X＝2.4克 Y＝0.2克則(1)該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝（5.1－2.4）/5.1＝52.9%(2)該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比＝2.4/24：(5.1－2.4)/27＝1：1
回答者：網(wǎng)友
產(chǎn)品精選
搜索問答
還沒有汽配人賬號？立即注冊

我要提問

汽配限時(shí)折扣

本頁是網(wǎng)友提供的關(guān)于“把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中,得到5.6L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).計(jì)算:”的解答，僅供您參考，汽配人網(wǎng)不保證該解答的準(zhǔn)確性。