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目前化學(xué)工業(yè)的主要支柱之一是氯堿工業(yè),它是以什么為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)?

目前化學(xué)工業(yè)的主要支柱之一是氯堿工業(yè),它是以什么為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)?: 問(wèn) 提問(wèn)者：網(wǎng)友 | 2018-07-19

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是電解飽和氯化鈉溶液氯堿工業(yè) 百科名片工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來(lái)制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱(chēng)為氯堿工業(yè)。氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，它的產(chǎn)品除應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)本身外，還廣泛應(yīng)用于輕工業(yè)、紡織工業(yè)、冶金工業(yè)、石油化學(xué)工業(yè)以及公用事業(yè)。目錄電解飽和食鹽水反應(yīng)原理離子交換膜法制燒堿以氯堿工業(yè)為基礎(chǔ)的化工生產(chǎn) 我國(guó)氯堿工業(yè)的發(fā)展編輯本段電解飽和食鹽水反應(yīng)原理陽(yáng)極反應(yīng)：2Cl-－2e=Cl2↑（氧化反應(yīng)） H+比Na+容易得到電子，因而H+不斷地從陰極獲得電子被還原為氫原子，并結(jié)合成氫分子從陰極放出。陰極反應(yīng)：2H+＋2e＝H2↑（還原反應(yīng)）在上述反應(yīng)中，H+是由水的電離生成的，由于H+在陰極上不斷得到電子而生成H2放出，破壞了附近的水的電離平衡，水分子繼續(xù)電離出H+和OH-， H+又不斷得到電子變成H2，結(jié)果在陰極區(qū)溶液里OH-的濃度相對(duì)地增大，使酚酞試液變紅。因此，電解飽和食鹽水的總反應(yīng)可以表示為：總反應(yīng) 2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑ 工業(yè)上利用這一反應(yīng)原理，制取燒堿、氯氣和氫氣。在上面的電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)中，電解產(chǎn)物之間能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如NaOH溶液和Cl2能反應(yīng)生成NaClO、H2和Cl2混合遇火能發(fā)生爆炸。在工業(yè)生產(chǎn)中，要避免這幾種產(chǎn)物混合，常使反應(yīng)在特殊的電解槽中進(jìn)行。編輯本段離子交換膜法制燒堿目前世界上比較先進(jìn)的電解制堿技術(shù)是離子交換膜法。這一技術(shù)在20世紀(jì)50年代開(kāi)始研究，80年代開(kāi)始工業(yè)化生產(chǎn)。離子交換膜電解槽主要由陽(yáng)極、陰極、離子交換膜、電解槽框和導(dǎo)電銅棒等組成，每臺(tái)電解槽由若干個(gè)單元槽串聯(lián)或并聯(lián)組成。右圖表示的是一個(gè)單元槽的示意圖。電解槽的陽(yáng)極用金屬鈦網(wǎng)制成，為了延長(zhǎng)電極使用壽命和提高電解效率，鈦陽(yáng)極網(wǎng)上涂有鈦、釕等氧化物涂層；陰極由碳鋼網(wǎng)制成，上面涂有鎳涂層；陽(yáng)離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽(yáng)極室。陽(yáng)離子交換膜有一種特殊的性質(zhì)，即它只允許陽(yáng)離子通過(guò)，而阻止陰離子和氣體通過(guò)，也就是說(shuō)只允許Na+通過(guò)，而Cl-、OH-和氣體則不能通過(guò)。這樣既能防止陰極產(chǎn)生的H2和陽(yáng)極產(chǎn)生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影響燒堿的質(zhì)量。下圖是一臺(tái)離子交換膜電解槽（包括16個(gè)單元槽）。精制的飽和食鹽水進(jìn)入陽(yáng)極室；純水（加入一定量的NaOH溶液）加入陰極室。通電時(shí)，H2O在陰極表: 回答者：網(wǎng)友

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